E Moving Average

Dens enkle forsterker gratis .. Din online bytte av adresseservice Bli med i dag Vårt løfte Med ca 7-10 av britiske befolkning som flytter hvert år, blir mye tid og penger bortkastet av både hjemmeflyttere og organisasjoner som oppdaterer endring av adressedetaljer . Vårt online-tjeneste har blitt brukt av over 1 million mennesker, og sender nå over 20 millioner varsler. Bli med i dag for å dra nytte av alle våre praktiske flyttingstjenester som tar sikte på å ta alt stress ut av ditt nye trekk. Bli med i dag, legg til adressene dine og informer selskapene som trenger å vite. Enkel Flytteguide Finn nyttige og nyttige tips og tips om flyttingen din i vår enkle å vise flytteveiledning. Vi dekker alt du trenger å gjøre fra 4 uker til du beveger deg helt opp til det punktet du beveger deg. Conveyancing Weve samarbeider med reliantmove. co. uk for dine behov for transport. Reliant Move tilbyr fast avgiftstransport på ingen ferdigstillelse, ingen juridisk avgift basis slik at du kan budsjettere fra begynnelsen. Din hele transaksjonen vil bli gjennomført via e-post, telefon og post. Det er ikke nødvendig å besøke din advokat. Teamet på Reliant Move er kontinuerlig i bakgrunnen under transaksjonstransaksjonen din for å hjelpe. Våre åpningstider er lengre enn advokatene, og derfor er vi kontaktbare i nærheten av nok 247. De vil kjøre huset ditt salg eller kjøp innen avtalt tidsskala og vil sikre at du får best mulig service fra din advokat. Alle deres advokatfirmaer er regulert av advokatfirmaet eller advokatfirmaet. 100 av våre hjemmagere sparer penger med en nyttebryterGAS, VÆSKE og SOLIDS-applikasjon av partikkelmodellen for de tre tilstandene av materiepartikkelmodeller, som beskriver, forklarer egenskapene til gasser, væsker og faste stoffer. Doc Browns Chemistry KS4-vitenskap GCSEIGCSE Revisionsnotater Sammenligning av Egenskaper for gasser, væsker og faste stoffer Gasliquidsolid revisjonsnotater Del 1 Den kinetiske partikkelmodellen og beskriver og forklarer egenskapene til gasser, væsker og faste stoffer, tilstandsendringer og løsninger (avsnitt 1a til 3d) Du bør vite at de tre Materiell er faste, flytende og gass. Smelting og frysing finner sted ved smeltepunktet, koking og kondensering finner sted ved kokepunktet. De tre tilstandene av materie kan representeres av en enkel modell der partiklene er representert av små faste sfærer. Partikkeltorien kan bidra til å forklare smelting, koke, frysing og kondensering. Mengden energi som trengs for å endre tilstanden fra fast til flytende og fra væske til gass, avhenger av styrken av styrkene mellom stoffets partikler og arten av partiklene som er involvert, avhenger av typen av binding og stoffets struktur. Jo sterkere kreftene mellom partiklene er, desto høyere smeltepunkt og kokepunkt for stoffet. For detaljer, se struktur og bindingsnotater. Den fysiske tilstanden et materiale vedtar avhenger av dens struktur, temperatur og trykk. Statlige symboler brukt i ligninger: (g) gass (1) væske (aq) vandig løsning (er) fast vandig løsning betyr noe oppløst i vann De fleste diagrammer av partikler på denne siden er 2D-representasjoner av deres struktur og tilstand. Eksempler på de tre fysiske STATER AV MATREGASER, f. eks luftblandingen rundt oss (inkludert oksygen som trengs for forbrenning) og høytrykksdampen i dampkondensens kjele og sylindere. Alle gassene i luften er usynlige, fargeløse og gjennomsiktige. Vær oppmerksom på at dampen du ser utenfor en kjele eller damplokomotiv, faktisk er fine, flytende dråper med vann, dannet fra den utdrevne dampgassen kondenserer når den møter kald luft, statens forandring av gass til væske (samme effekt i tåke og tåkeformasjon) . Væsker, f. eks. vann er det vanligste eksempelet, men det er også melk, varmt smør, bensin, olje, kvikksølv eller alkohol i et termometer. SOLIDER, f. eks. stein, alle metaller ved romtemperatur (unntatt kvikksølv), gummistøvler og de fleste fysiske gjenstander rundt deg. Faktisk er de fleste gjenstander ubrukelige med mindre de har en solid struktur. På denne siden er de grunnleggende fysiske egenskapene til gasser, væsker og faste stoffer beskrevet i form av struktur, partikkelbevegelse (kinetisk partikkeltema), effekter av temperatur og trykkendringer og partikkelmodeller pleide å forklare disse egenskapene og egenskapene. Forhåpentligvis vil teori og faktum matche opp for å gi studentene en klar forståelse av den materielle verden rundt dem når det gjelder gasser, væsker og faste stoffer som kalles de tre fysiske tilstandene av materie. Statens endringer som kalles smelting, smelting, koking, fordampning, kondensering, flytende, frysing, størkning, krystallisering beskrives og forklares med partikkelmodellbilder for å hjelpe forståelsen. Det er også omtale av blandbare og ublandbare væsker og forklarer betingelsene flyktig og volatilitet når den påføres en væske. Disse revisjonsnotatene om saksforholdene skulle vise seg å være nyttige for de nye AQA, Edexcel og OCR GCSE (91) kjemifagkurs. Delindex for del I-seksjoner (denne siden): 1.1. De tre tilstandene, gasliquidsolid partikkeltheismodeller De tre tilstandene av materie er faste, flytende og gass. Enten smelter og fryser kan finne sted ved smeltepunktet, mens koking og kondensering finner sted ved kokepunktet. Fordampning kan finne sted ved enhver temperatur fra en flytende overflate. Du kan representere de tre tilstandene med materie med en enkel partikkelmodell. I denne modelldiagrammer er partiklene representert av små faste sfærer (elektronstrukturen ignoreres). Kinetisk partikkelteori kan bidra til å forklare tilstandstilstendigheter som smelting, koke, frysing og kondensering. Mengden energi som trengs for å endre tilstanden fra fast til flytende eller fra væske til gass, avhenger av styrken av kreftene mellom partiklene av stoffet. Disse kreftene kan være relativt svake intermolekylære krefter (intermolekylær binding) eller sterke kjemiske bindinger (ionisk, kovalent eller metallisk). Arten av de involverte partiklene avhenger av typen kjemisk binding og stoffets struktur. Jo sterkere de attraktive kreftene mellom partiklene, jo høyere smeltepunktet og kokepunktet for stoffet. HVAD ER DE TRE STATERNE AV MATERIALET De fleste materialer kan bare beskrives som en gass, en væske eller et fast stoff. HVORFOR ER DE SOM DET ER Bare å vite, er det ikke nok, trenger vi en omfattende teori om gasser som kan forklare deres oppførsel og gjøre spådommer om hva som skjer, f. eks. hvis vi endrer temperatur eller trykk. Hvordan kan vi forklare hvordan de har vi trenger en teoretisk modell, f. eks. partikkelteori som støttes av eksperimentelle bevis. KAN PARTIKEL MODELLER HJELP OSS FORSTÅR ​​DERES EGENSKAPER OG KARAKTERISTIKKER HVOR ER DET VIKTIG Å VITE EGENSKAPER AV Gasser, Væsker og faste stoffer Det er viktig i kjemisk industri å vite om oppførsel av gasser, væsker og faste stoffer i kjemiske prosesser, f. eks. hva skjer med de forskjellige tilstandene med endringer i temperatur og trykk. Hva er KINETISK PARTIKEL TEORIEN av gasser, væsker og faste stoffer Den kinetiske partikkeltorien om tilstandene av materie er basert på ideen om alt materiale som eksisterer som svært små partikler som kan være individuelle atomer eller molekyler og deres interaksjon med hverandre heller ved kollisjon i gasser eller væsker eller ved vibrasjon og kjemisk binding i faststoffer. KAN VI GJØRE PREDIKSJONER BASERT PÅ DERES KARAKTERISTISKE EGENSKAPER Denne siden introduserer generelle fysiske beskrivelser av stoffer i det enkleste fysiske (ikke-kjemiske) klassifikasjonsnivået, dvs. det er en gass, væske eller et fast stoff. MEN denne nettsiden introduserer også partikkelmodeller der en liten sirkel representerer et atom eller et molekyl, dvs. en bestemt partikkel eller enkleste enhet av et stoff. Denne delen er ganske abstrakt på en måte fordi du snakker om partikler du ikke kan se som individuelt, du bare bulkmaterialet og dets fysiske karakter og egenskaper. Er det BEGRENSNINGER TIL partikkelmodellen Partiklene blir behandlet som enkle uelastiske sfærer og oppfører seg bare som små snookerballer som flyr rundt, ikke helt sant, men de flyr rundt tilfeldig uten å stoppe Selv om partiklene antas å være harde kuler og uelastiske , i virkeligheten er de alle slags former og vri og bøyer seg på kollisjon med andre partikler, og når de reagerer, deles de i fragmenter når obligasjoner bryter. Den enkle modellen antar ingen krefter mellom partiklene, usann, modellen tar lite hensyn til kreftene mellom partiklene, selv i gasser får du svært svake intermolekylære krefter. Partikkelmodellen tar ingen hensyn til den faktiske størrelsen av partiklene, f. eks. ionsmolekyler kan være vidt forskjellige i størrelse, f. eks. sammenligne et etenmolekyl med et poly (eten) - molekyle Mellompartene av partiklene HVA ER DEN GASLEVENDE MATSTATEN HVAD ER GASENS EGENSKAPER HVORDAN GASLEGTE DELARTER BEGRENSER Hvordan forteller den kinetiske partikkelt Theory of Gases Gassens egenskaper En gass har ingen fast form eller volum, men sprer seg alltid ut for å fylle noen beholder - gassmolekylene vil diffundere til all ledig plass. Det er nesten ingen tiltrengningskrefter mellom partiklene, slik at de er helt fri for hverandre. Partiklene er vidt spredt og spredt ved raskt å bevege seg tilfeldig gjennom beholderen, så det er ingen ordre i systemet. Partiklene beveger seg lineært og raskt i alle retninger. og kolliderer ofte med hverandre og siden av beholderen. Kollisjonen av gasspartikler med overflaten av en beholder forårsaker gasstrykk. ved å hoppe av en overflate utøver de en kraft i det. Med økning i temperatur. partiklene beveger seg raskere etter hvert som de får kinetisk energi. Kollisjonen mellom partiklene selv og beholderflaten øker, og dette øker gasstrykket, f. eks. i et damplokomotiv eller volumet av beholderen hvis det kan ekspandere, for eksempel som en ballong. Gasser har en meget lav tetthet (lys) fordi partiklene er så fordelt i beholderen (massefylde for tetthet). Tetthet rekkefølge: fast gt flytende gtgtgt gasser Gasser flyter fritt fordi det ikke er noen effektive tiltrekningskrefter mellom de gassformige partikkelmolekylene. Enkel strømningsordre. gasser gt liquids gtgtgt solids (ingen ekte flyt i fast med mindre du pulver det) På grunn av dette er gasser og væsker beskrevet som væsker. Gasser har ingen overflate. og ingen fast form eller volum. og på grunn av mangel på partikkelsattraksjon, sprer de seg alltid og fyller beholdere (så volum på beholdervolum). Gasser komprimeres lett på grunn av det tomme rommet mellom partiklene. Enkel komprimeringsordre. gasser gtgtgt væsker gt faste stoffer (nesten umulig å komprimere et faststoff) Gasstrykk Når en gass er innestengt i en beholder, vil partiklene forårsake og utøve et gasstrykk som måles i atmosfærer (atm) eller Pascals (1,0 Pa 1,0 Nm 2), trykket er forcearea dvs. effekten av alle kollisjonene på beholderens overflate. Gasstrykket skyldes kraften skapt av millioner av påvirkninger av de små, individuelle gasspartiklene på sidene av en beholder. For eksempel dersom antall gassformige partikler i en beholder dobles, blir gasstrykket doblet fordi fordobling av antall molekyler dobler antall påvirkninger på beholderens side, slik at den totale slagkraften per arealområde også blir doblet. Denne fordoblingen av partikkelpåvirkningen dobler trykket er vist i de to diagrammene nedenfor. Hvis volumet av en forseglet beholder holdes konstant og gassen innsiden er oppvarmet til en høyere temperatur, øker gastrykket. Årsaken til dette er at når partiklene oppvarmes får de kinetisk energi og beveger seg i gjennomsnitt raskere. Derfor vil de kollidere med sidene av beholderen med større kraftpåvirkning. slik at trykket økes. Det er også større kollisjon med sidene av beholderen, MEN dette er en mindre faktor sammenlignet med effekten av økt kinetisk energi og økningen i gjennomsnittskraften. Derfor en fast mengde gass i en lukket beholder med konstant volum, jo ​​høyere temperatur jo større trykk og jo lavere temperatur er, desto mindre er trykket. For beregning av gasstrykkstemperaturen se Del 2 CharlessGayLussacs Law Hvis beholdervolumet kan endres, ekspanderer gassen lett etter oppvarming på grunn av mangel på partikkelattraksjon, og kan lett avtrekkes ved avkjøling. Ved oppvarming får gasspartikler kinetisk energi. Flytt raskere og treffer sidene av beholderen oftere. og betydelig, de treffer med større kraft. Avhengig av beholdersituasjonen vil enten eller begge trykk eller volum øke (omvendt ved kjøling). Merk: Det er gassvolumet som utvider IKKE molekylene, de forblir i samme størrelse. Hvis det ikke er noen volumrestriksjon, er ekspansjonen på oppvarming mye større for gasser enn væsker eller faste stoffer fordi det ikke er noen signifikant tiltrekning mellom gassformige partikler. Den økte gjennomsnittlige kinetiske energien vil gjøre gasstrykket stiger og så vil gassen forsøke å ekspandere i volum dersom det tillates å f. eks. ballonger i et varmt rom er betydelig større enn den samme ballongen i et kaldrom For beregning av gassvolumetemperaturer se Del 2 CharlessGayLussacs Law DIFFUSION i gasser: Den naturlige raske og tilfeldige bevegelsen av partiklene i alle retninger betyr at gasser lett sprer seg eller diffunderer. Nettbevegelsen til en bestemt gass vil være i retning fra lavere konsentrasjon til en høyere konsentrasjon, nedover den såkalte diffusjonsgradienten. Di ffusion fortsetter til konsentrasjonene er jevne i hele gassbeholderen, men ALLE partiklene fortsetter å bevege seg med sin allment eksisterende kinetisk energi. Diffusjon er raskere i gasser enn væsker der det er mer plass for dem å flytte (eksperiment illustrert nedenfor) og diffusjon er ubetydelig i faststoffer på grunn av den tette pakningen av partiklene. Diffusjon er ansvarlig for spredning av lukt selv uten luftforstyrrelser, f. eks. bruk av parfyme, åpne en krukke med kaffe eller lukten av bensin rundt en garasje. Graden av diffusjon øker med økning i temperaturen som partiklene får kinetisk energi og beveger seg raskere. Annet bevis for tilfeldig partikkelbevegelse inkludert diffusjon. Når røykpartiklene blir sett under et mikroskop, ser de ut til å danse seg når de lyser med en lysstråle ved 90 o i visningsretningen. Dette skyldes at røykpartiklene oppdages av reflektert lys og dans på grunn av de millioner av tilfeldige treff fra de raskt bevegelige luftmolekylene. Dette kalles brunisk bevegelse (se nedenfor i væsker). På et hvilket som helst tidspunkt vil treffene ikke være like, slik at røykpartikkelen får en større bashing i en tilfeldig retning. Et togassmolekylediffusjonseksperiment er illustrert ovenfor og forklart nedenfor Et langt glassrør (24 cm diameter) er fylt i den ene enden med en plugg av bomullsull gjennomvåt i konsentrasjon. saltsyre forseglet med en gummibund (for helse og sikkerhet) og røret holdes helt stille, klemmet i horisontal stilling. En lignende plug of conc. ammoniakkoppløsning er plassert i den andre enden. De fuktede bomullspluggene vil avgi røyk av henholdsvis HCl og NH3, og hvis røret blir uforstyrret og horisontalt, til tross for mangel på rørbevegelse, f. eks. NO shaking å blande og fravær av konveksjon, en hvit sky danner ca 1 3 r langs fra konsentrasjonen. saltsyre rør ende. Forklaring: Hva skjer er fargeløse gasser, ammoniakk og hydrogenklorid, diffus ned i røret og reagerer for å danne fine hvite krystaller av salt ammoniumklorid. ammoniakk hydrogenklorid ammoniumklorid NH3 (g) HC1 (g) gt NH 4 Cl (s) Merk regelen: Jo mindre molekylærmasse, desto større er molekylernes gjennomsnittlige hastighet (men alle gasser har samme gjennomsnittlige kinetiske energi ved samme temperatur). Derfor er jo mindre molekylmassen, desto raskere diffunderer gassen. f. eks Mr (NH3) 14 1x3 17. beveger seg raskere enn M r (HCl) 1 35.5 36.5 OG det er derfor de møter nærmere HCl-enden av røret. Så eksperimentet er ikke bare bevis for molekylbevegelse. Det er også bevis på at molekyler med forskjellige molekylmasser beveger seg i forskjellige hastigheter. For en matematisk behandling, se Grahams diffusjonslove. En farget gass, tyngre enn luften (større tetthet), settes inn i bunnen av gassburken, og en andre gassburk med fargeløs luft med lavere tetthet plasseres over den, skilt med et glassdeksel. Diffusjonsforsøk bør vedlegges ved konstant temperatur for å minimere forstyrrelser ved konveksjon. Hvis glassdekselet er fjernet, diffuserer (f) de fargeløse luftgassene ned i den fargede brune gassen og (ii) brom diffunderer opp i luften. Den tilfeldige partikkelbevegelsen som fører til blanding, kan ikke skyldes konveksjon fordi den tettere gasen starter i bunnen. Ingen rysting eller andre former for blanding er nødvendig. Den tilfeldige bevegelsen av begge partiklene er nok til å sikre at begge gassene til slutt blir helt blandet ved diffusjon (spredt til hverandre). Dette er klart bevis for diffusjon på grunn av den tilfeldige kontinuerlige bevegelse av alle gasspartiklene og i utgangspunktet nettbevegelsen av en type partikkel fra en høyere til en lavere konsentrasjon (nedover en diffusjonsgradient). Når det er fullstendig blandet, observeres ingen ytterligere fargeendringsfordeling, men tilfeldig partikkelbevegelse fortsetter. Se også andre bevis i væskeseksjonen etter partikkelmodellen for diffusjonsdiagrammet nedenfor. En partikkelmodell av diffusjon i gasser. Tenk diffusjonsgradienten fra venstre til høyre for de grønne partiklene lagt til de blå partiklene til venstre. For de grønne partiklene er nettomigrasjonen fra venstre til høyre og fortsetter i en lukket beholder til alle partiklene er jevnt fordelt i gassbeholderen (som vist på bildet). Diffusjon er raskere i gasser i forhold til væskesolosjoner fordi det er mer plass mellom partiklene for andre partikler å bevege seg inn i tilfeldig. Når et fast stoff oppvarmes, vibrerer partiklene sterkere ettersom de får kinetisk energi, og partikkelen tiltrekker seg kraftig. Til slutt, ved smeltepunktet. De attraktive kreftene er for svake for å holde partiklene i strukturen sammen på en bestilt måte, og så smelter det faste stoffet. Merk at de intermolekylære kreftene fremdeles er der for å holde bulkvæsken sammen, men effekten er ikke sterk nok til å danne et bestilt krystallgitter av et fast stoff. Partiklene blir frie til å bevege seg rundt og miste deres bestilte arrangement. Energi er nødvendig for å overvinne de attraktive kreftene og gi partiklene økt kinetisk energi av vibrasjon. Så er det tatt varme fra omgivelsene og smelting er en endoterm prosess (916H ve). Energiendringer for disse fysiske endringer i tilstanden for en rekke stoffer behandles i en del av energilevnene. Forklares ved bruk av den kinetiske partikkeltorien om væsker og faste stoffer Ved avkjøling, mister væskepartikler kinetisk energi og kan dermed bli sterkere tiltrukket av hverandre. Når temperaturen er lav nok, er partikkelsens kinetiske energi utilstrekkelig for å forhindre at partikkelen tiltrekker seg krefter som danner et fast stoff. Til slutt ved frysepunktet er tiltrengningskraftene tilstrekkelig til å fjerne eventuell gjenværende bevegelsesfrihet (når det gjelder ett sted til et annet) og partiklene kommer sammen for å danne det bestilte faste arrangementet (selv om partiklene fortsatt har vibrasjons kinetisk energi. må fjernes til omgivelsene, så rart som det kan virke, er frysing en eksoterm prosess (916H ve). Sammenligning av energiforandringer av tilstandsendringer, gass, flytende, solidt 2f (i) Kjølekurve. Hva skjer med temperaturen til et stoff hvis den avkjøles fra gassformen til fast tilstanden Merk temperaturen forblir konstant under tilstandsendringene ved kondensering ved temperatur Tc og frigjøring ved temperatur Tf. Dette skyldes at all varmeenergien fjernet ved avkjøling ved disse temperaturene (latente varmer eller enthalpier av tilstandsendring), muliggjør styrking av interpartikkelkreftene (intermolekylær binding) uten temperaturfall. Varmetapet kompenserer d ved den eksoterme økte intermolekylære krafttiltrengningen. Mellom de horisontale tilstandsendringsseksjonene i grafen kan du se at energifjerningen reduserer partikkelsens kinetiske energi, senker temperaturen på stoffet. Se avsnitt 2. For detaljert beskrivelse av statens endringer. En kjølingskurve oppsummerer endringene: For hver tilstandsendring må energi fjernes. kjent som latent varme. Faktiske energiværdier for disse fysiske endringer av tilstanden for en rekke stoffer blir behandlet mer detaljert i energilevnene. 2f (ii) Oppvarmingskurve. Hva skjer med temperaturen til et stoff hvis det er oppvarmet fra fast tilstand til gassformig tilstand. Merk temperaturen forblir konstant under tilstandsendringer i smelting ved temperatur Tm og kokende ved temperatur Tb. Dette skyldes at all energi som absorberes ved oppvarming ved disse temperaturene (de latente varme eller enthalpier av tilstandsendring), svekkes interpartikkelkreftene (intermolekylær binding) uten temperaturstigning. Varmegjenoppløsningen er den endotermicheatabsorberte energien som kreves for å redusere de intermolekylære krefter . Mellom de horisontale tilstandsendringsseksjonene i grafen kan du se at energiinngangen øker partikelets kinetiske energi og øker temperaturen på stoffet. Se avsnitt 2. For detaljert beskrivelse av statens endringer. En varmekurve oppsummerer endringene: For hver tilstandsendring må energi legges til. kjent som latent varme. Faktiske energiværdier for disse fysiske endringer av tilstanden for en rekke stoffer blir behandlet mer detaljert i energilevnene. SPESIFIKKE LATTE VARMER Den latente varmen for staten endres solid lign væske kalles den spesifikke latente fusjonsvarmen (for smelting eller frysing). Den latente varmen for staten endrer flytende ltgt-gass kalles den spesifikke latente varmen til fordampning (for kondensering, fordampning eller koking) For mer om latent varme, se mine fysikknotater om spesifikk latent varme. Forklares ved hjelp av kinetisk partikkeltori for gasser og faste stoffer. Dette er når et fast, ved oppvarming, direkte endres til en gass uten å smelte, og gassen ved kjøling forandrer et fast stoff uten å kondensere til en væske. Sublimering innebærer vanligvis bare en fysisk forandring, men det er ikke alltid så enkelt (se ammoniumklorid). Teori i form av partikler. Når det faste stoffet blir oppvarmet, vibrerer partiklene med økende kraft fra den tilsatte termiske energien. Hvis partiklene har nok kinetisk energi av vibrasjon for å delvis overvinne partikkelpartikkelen attraktive krefter, ville du forvente at det faste stoffet smelter. HVIS partiklene på dette tidspunktet har nok energi på dette punktet som ville ha ført til koke, vil væsken ikke danne og det faste stoffet blir direkte til en gass. Samlet endotermisk forandring. energi absorbert og tatt inn i systemet. Ved kjøling går partiklene langsommere og har mindre kinetisk energi. Til slutt, når partikkelkinetisk energi er lav nok, vil det tillate partikkelpartikkelen attraktive krefter å frembringe en væske. MEN energien kan være lav nok til å tillate direkte dannelse av det faste stoffet, dvs. partiklene har IKKE nok kinetisk energi til å opprettholde en flytende tilstand, totalt eksoterm forandring. energi utgitt og gitt ut til omgivelsene. Selv ved romtemperatur viser flasker med fast jod at krystaller danner på toppen av flasken over det faste stoffet. Jo varmere laboratoriet, desto flere krystaller danner når det kjøler seg om natten. Hvis du forsiktig oppvarmer jod i et reagensrør, ser du jodet lett sublimt og omkrystalliserer på den kjøligere overflaten nær toppen av reagensrøret. Dannelsen av en bestemt form for frost innebærer direkte frysing av vanndamp (gass). Frost kan også fordampe direkte tilbake til vanndamp (gass), og dette skjer i de tørre og ekstremt kalde vintrene til Gobi-ørkenen på en solfylt dag. H 2 O (s) H 2 O (g) (kun fysisk forandring) Fast karbondioksid (tørr is) dannes ved avkjøling av gassen ned til mindre enn 78 o C. Ved oppvarming endres den direkte til en veldig kald gass. kondenserer eventuell vanndamp i luften til en tåke, og dermed bruk i stadiumeffekter. CO 2 (s) CO 2 (g) (Kun fysisk forandring) Ved oppvarming sterkt i et reagensrør, hvitt fast ammoniumklorid. dekomponerer i en blanding av to fargeløse gasser ammoniakk og hydrogenklorid. Ved avkjøling reverseres reaksjonen og faste ammoniumkloridreformer på den øvre overflaten av prøverøret. Ammoniumklorid varmeenergi ammoniakk hydrogenklorid T han innebærer både kjemiske og fysiske endringer og er så komplisert enn eksempler 1 til 3. Faktisk endres ioniske ammoniumkloridkrystaller i kovalente ammoniakk og hydrogenkloridgasser som er naturlig langt mer flyktige ( kovalente stoffer har generelt mye lavere smeltepunkt og kokepunkter enn ioniske stoffer). Væskepartikkelbildet finner ikke her, men de andre modellene gjelder fullt ut bortsett fra tilstandsendringer som involverer væskedannelse. GAS-partikkelmodell og SOLID-partikkelmodellkoblinger. VENNLIGST MERK, På et høyere nivå av studier. du må studere gls fasediagram for vann og damptrykkskurven på is ved bestemte temperaturer. For eksempel, hvis det omgivende damptrykk er mindre enn likevektsdamptrykket ved isens temperatur, kan sublimering lett finne sted. Snøen og isen i de kaldere områdene i Gobi-ørkenen smelter ikke i solen, de forsvinner bare sakte sublimt 2 timer. Mer om varmeendringene i fysiske endringer i tilstanden Endringer i fysisk tilstand, dvs. gass-lignende flytende løst solid, er også ledsaget av energiendringer. For å smelte et fast stoff, eller boilevaporere en væske, må varmeenergien bli absorbert eller tatt inn fra omgivelsene, slik at disse er endoterme energiendringer. Systemet er oppvarmet for å påvirke disse endringene. For å kondensere en gass, eller fryse et fast stoff, må varmeenergien fjernes eller gis ut i omgivelsene, slik at disse er eksoterme energiforandringer. Systemet avkjøles for å påvirke disse endringene. Generelt sett er jo større kreftene mellom partiklene, desto større er energien som trengs for å påvirke tilstanden, og jo høyere smeltepunktet og kokepunktet. En sammenlikning av energi som trengs for å smelte eller koke forskjellige typer stoffer (Dette er mer for avanserte studenter). Varmekraftendringen som er involvert i en tilstandsendring, kan uttrykkes i kJmol av substans for en rettferdig sammenligning. I tabellen under 916H smelter er energien som trengs for å smelte 1 mol av stoffet (formelmasse i g). 916H vap er den energien som trengs for å fordampe ved fordampning eller koke 1 mol av stoffet (formelmasse i g). For enkle små kovalente molekyler er energien som absorberes av materialet relativt liten for å smelte eller fordampe substansen og jo større molekylet jo større er de intermolekylære kreftene. Disse kreftene er svake sammenlignet med de kjemiske bindingene som holder atomer sammen i et molekyl selv. Relativt lave energier er nødvendig for å smelte eller dampe dem. Disse stoffene har relativt lave smeltepunkter og kokepunkter. For sterkt bundet 3D-nettverk, f. eks. (iii) og et metallgitter av ioner og frie ytre elektroner (metallisk binding), strukturer er mye sterkere på en kontinuerlig måte på grunn av den kontinuerlige kjemiske binding i hele strukturen. Følgelig krever mye større energier å smelte eller fordampe materialet. Det er derfor de har så mye høyere smeltepunkter og kokepunkter. Type bonding, struktur og attraktive krefter drift Smeltepunkt K (Kelvin) o C 273 Energi som trengs for å smelte stoffet Kokepunkt K (Kelvin) o C 273 Energi som trengs for å koke stoff 3a. HVA SKAL HOPPE TIL PARTIKLER Når en fast løses i en væskeformig løsning Hva betyr ordene SOLVENT, SOLUTE og SOLUTION Når et fast stoff (løsemiddelet) oppløses i en væske (løsningsmidlet) kalles den resulterende blanding en løsning. Generelt: løsemiddel løsemiddel gt løsning Så løsningsmidlet er det som løses i et løsningsmiddel, et løsningsmiddel er en væske som løser opp ting og løsningen er et resultat av oppløsning av noe i et løsningsmiddel. Faststoffet mister all sin vanlige struktur og de enkelte faste partikler (molekyler eller ioner) er nå helt fri fra hverandre og blandes tilfeldig med de opprinnelige væskepartikler, og alle partikler kan bevege seg tilfeldig. Dette beskriver salt som løses i vann, sukkeroppløses i te eller voks oppløses i et hydrokarbon løsningsmiddel som hvit ånd. Det innebærer vanligvis ikke en kjemisk reaksjon, så det er generelt et eksempel på en fysisk forandring. Uansett volumendringene i den faste væsken, sammenlignet med den endelige løsningen, gjelder loven om bevaring av masse fortsatt. Dette betyr: massen av fast oppløselig masse av væskeløsningsmiddelmasse av oppløsning etter blanding og oppløsning. Du kan ikke skape masse eller miste masse. men bare endre massen av stoffer inn i en annen form. Hvis løsningsmidlet fordampes. så blir det faste stoffet reformert, f. eks. Hvis en saltoppløsning blir utelatt i lang tid eller forsiktig oppvarmet for å øke hastigheten, oppnår til slutt saltkrystaller, kalles prosessen krystallisering. 3b. HVA SKADER PARTICLES NÅR TO FLØYGER HELT MIX MED HVER ANDRE HVORDAN ER ORDET MISBRUKT. Bruk partikkelmodellen til å forklare blandbare væsker. Hvis to væsker blander seg helt i forhold til partiklene, kalles de blandbare væsker fordi de helt oppløses i hverandre. Dette er vist i diagrammet nedenfor, hvor partiklene blandes og flyttes tilfeldig. Prosessen kan reverseres ved fraksjonell destillasjon. 3c. HVA SKADER PARTICLES NÅR TO Væsker ikke blandes med hverandre, hva betyr ORDET UANSIKTLIG, HVORFOR BLIKER IKKE MASKINENE Bruk partikkelmodellen til å forklare ublandbare væsker. Hvis de to væskene IKKE blandes. de danner to separate lag og er kjent som ublandbare væsker, illustrert i diagrammet nedenfor, hvor den nedre lilla væsken vil være tettere enn det øvre laget av den grønne væsken. Du kan skille disse to væskene ved hjelp av en skilletratt. Årsaken til dette er at samspillet mellom molekylene til en av væskene alene er sterkere enn samspillet mellom de to forskjellige molekylene i de forskjellige væskene. For eksempel er tiltrekningskraften mellom vannmolekyler mye større enn enten oljeolje molekyler eller oljevannsmolekyler, så to separate lag dannes fordi vannmolekylene, når det gjelder energiendring, foretrekkes ved å stikke sammen. 3d. Hvordan en skilletrakt brukes 1. Blandingen legges i skilletrakten med stopperen på og kranen stengt og lagene igjen for å bosette seg. 2. Stopperen fjernes, og springen åpnes slik at du kan forsiktig kjøre det nedre grålaget først i et beger. 3. Kranen lukkes deretter igjen, og etterlater det øvre gullagsvæsken, slik at de to ikke-blandbare væskene skilles. Vedlegg 1 Noen enkle partikkelbilder av ELEMENTS, FORBINDELSER OG MIXTURES GCSEIGCSE multiple choice QUIZ på tilstander av mattergasser, væsker amp solids Noen enkle grunnleggende øvelser fra KS3 vitenskap QCA 7G quotPartikkelmodell av faste stoffer, væsker og gasserquot Flere valg Spørsmål for vitenskapsrevisjon på gasser , væsker og faststoffer partikkelmodeller, egenskaper, forklarer forskjellene mellom dem. Se også for gassberegninger gcse chemistry revision gratis detaljerte notater om tilstander av materie for å hjelpe revidere igcse kjemi igcse kjemi revisjon notater om tilstander av materie O nivå kjemi revisjon gratis detaljerte notater om tilstandene av saken for å hjelpe revidere gcse kjemi gratis detaljerte notater om tilstandene av betyr noe for å bidra til å revidere O nivå kjemi gratis online nettsted for å bidra til å revidere tilstandene av saken for gcse kjemi gratis online nettsted for å hjelpe revidere tilstandene av materie for igcse kjemi gratis online nettsted for å hjelpe revidere O nivå stater av materiell kjemi hvordan å lykkes i spørsmål om stater of matter for gcse chemistry how to succeed at igcse chemistry how to succeed at O level chemistry a good website for free questions on states of matter to help to pass gcse chemistry questions on states of matter a good website for free help to pass igcse chemistry with revision notes on states of matter a good website for free help to pass O level chemistry what are the three states of matter draw a diagram of the particle model diagram of a gas, particle theory of a gas, draw a particle model diagram of a liquid, particle theory of a liquid, draw a particle model diagram of a solid, particle theory of a solid, what is diffusion why can you have diffusion in gases and liquids but not in solids what are the limitations of the particle model of a gas liquid or solid how to use the particle model to explain the properties of a gas, what causes gas pressure how to use the particle model to explain the properties of a solid, how to use the particle model to explain the properties of a solid, why is a gas easily compressed but difficult to compress a liquid or solid how do we use the particle model to explain changes of state explaining melting with the particle model, explaining boiling with the particle model, explaining evaporation using the particle model, explaining condensing using the particle model, explaining freezing with the particle model, how do you read a thermometer wor king out the state of a substance at a particular temperature given its melting point and boiling point, how to draw a cooling curve, how to draw a heating curve, how to explain heatingcooling curves in terms of state changes and latent heat, what is sublimation what substances sublime explaining endothermic and exothermic energy changes of state, using the particle model to explain miscible and immiscible liquids GASES, LIQUIDS, SOLIDS, States of Matter, particle models, theory of state changes, melting, boiling, evaporation, condensing, freezing, solidifying, cooling curves, 1.1 Three states of matter: 1.1a gases, 1.1b liquids, 1.1c solids 2. State changes: 2a evaporation and boiling, 2b condensation, 2c distillation, 2d melting, 2e freezing, 2f cooling and heating curves and relative energy changes, 2g sublimation 3. Dissolving, solutions. miscibleimmiscible liquids Boiling Boiling point Brownian motion Changes of state Condensing Cooling curve Diffusion Dissolving Evaporation Freezing Freezing point Gas particle picture Heating curve Liquid particle picture Melting Melting point miscibleimmiscible liquids Properties of gases Properties of liquids Properties of solids solutions sublimation Solid particle picture GCSEIGCSE multiple choice QUIZ on states of matter gases liquids solids practice revision questions Revision notes on particle models and properties of gases, liquids and solids KS4 Science GCSEIGCSEO level Chemistry Information on particle models and properties of gases, liquids and solids for revising for AQA GCSE Science, Edexcel Science chemistry IGCSE Chemistry notes on particle models and properties of gases, liquids and solids OCR 21st Century Science, OCR Gateway Science notes on particle models and properties of gases, liquids and solids WJEC gcse science chemistry notes on particl e models and properties of gases, liquids and solids CIE O Level chemistry CIE IGCSE chemistry notes on particle models and properties of gases, liquids and solids CCEACEA gcse science chemistry (revise courses equal to US grade 8, grade 9 grade 10) science chemistry courses revision guides explanation chemical equations for particle models and properties of gases, liquids and solids educational videos on particle models and properties of gases, liquids and solids guidebooks for revising particle models and properties of gases, liquids and solids textbooks on particle models and properties of gases, liquids and solids state changes amp particle model for AQA AS chemistry, state changes amp particle model for Edexcel A level AS chemistry, state changes amp particle model for A level OCR AS chemistry A, state changes amp particle model for OCR Salters AS chemistry B, state changes amp particle model for AQA A level chemistry, state changes amp particle model for A level Edexcel A level c hemistry, state changes amp particle model for OCR A level chemistry A, state changes amp particle model for A level OCR Salters A level chemistry B state changes amp particle model for US Honours grade 11 grade 12 state changes amp particle model for pre-university chemistry courses pre-university A level revision notes for state changes amp particle model A level guide notes on state changes amp particle model for schools colleges academies science course tutors images pictures diagrams for state changes amp particle model A level chemistry revision notes on state changes amp particle model for revising module topics notes to help on understanding of state changes amp particle model university courses in science careers in science jobs in the industry laboratory assistant apprenticeships technical internships USA US grade 11 grade 11 AQA A level chemistry notes on state changes amp particle model Edexcel A level chemistry notes on state changes amp particle model for OCR A level chem istry notes WJEC A level chemistry notes on state changes amp particle model CCEACEA A level chemistry notes on state changes amp particle model for university entrance examinations describe some limitations of the particle model for gases, liquids and solidsCalculate Moving Average Posted on April 28th, 2009 in Learn Excel - 191 comments Moving average is frequently used to understand underlying trends and helps in forecasting. MACD eller flytende gjennomsnittlig konvergensdivergens er sannsynligvis det mest brukte tekniske analyseverktøyet i aksjehandel. Det er ganske vanlig i flere bedrifter å bruke glidende gjennomsnitt på 3 måneders salg for å forstå hvordan trenden er. I dag lærer vi hvordan du kan beregne glidende gjennomsnitt og hvordan gjennomsnittlig siste 3 måneder kan beregnes ved hjelp av Excel-formler. Beregn flytende gjennomsnitt For å beregne glidende gjennomsnitt, er alt du trenger, den gode gamle AVERAGE Excel-funksjonen. Forutsatt at dataene dine ligger i området B1: B12, bare skriv inn denne formelen i cellen D3 AVERAGE (B1: B3) og kopier nå formelen fra D3 til området D4 til D12 (husk, siden du beregner glidende gjennomsnitt på 3 måneder , du vil bare få 10 verdier 12-31) Det er alt du trenger for å beregne glidende gjennomsnitt. Beregn Flytende gjennomsnitt av de siste 3 månedene Alene La oss si at du må beregne gjennomsnittet for de siste 3 månedene når som helst. Det betyr at når du angir verdien for neste måned, bør gjennomsnittet justeres automatisk. Først la oss ta en titt på formelen og da vil vi forstå hvordan det fungerer. Så hva er det slik at den ovennevnte formelen gjør det uansett? Det regner hvor mange måneder som allerede er angitt 8211 COUNT (B4: B33) Da er det motregningstall minus 3 celler fra B4 og henter 3 celler derfra 8211 OFFSET (B4, COUNT (B4 : B33) -3,0,3,1). Dette er bare de siste 3 månedene. Endelig passerer dette området til AVERAGE-funksjonen for å beregne det bevegelige gjennomsnittet for de siste 3 månedene. Ditt hjemmearbeid Nå som du har lært å beregne glidende gjennomsnitt ved hjelp av Excel, er dette ditt hjemmearbeid. La oss si at du vil ha antall måneder som brukes til å beregne glidende gjennomsnitt for å kunne konfigureres i cellen E1. dvs. når E1 endres fra 3 til 6, bør den glidende gjennomsnittstabellen beregne glidende gjennomsnitt i 6 måneder av gangen. Hvordan skriver du formlene, så Don8217t ser på kommentarene, gå og finne ut det selv. Hvis du ikke finner svaret, kom tilbake hit og les kommentarene. Go Dette innlegget er en del av vår Spreadcheats-serie. et 30-dagers online excel treningsprogram for brukere av kontormaskiner og regneark. Bli med i dag . Del dette tipset med vennene dine Hei, nylig funnet nettstedet ditt og jeg elsker alle tipsene. Takk for alle dine opplæringsprogrammer. Det var akkurat jeg trengte, men jeg løp inn i et problem, siden jeg også bruker Vlookup med Offset. For eksempel, i eksempelet ditt, ville jeg bruke Vlookup i malen min, slik at når jeg legger inn nye data hver måned, vil den automatisk oppdatere salgsdataene hver måned. Mitt problem er i min OFFSET-formel, jeg har COUNTA som tydeligvis teller noen celler med formler, selv. Noen ideer om hvordan å innlemme disse to funksjonene bedre, spesielt når jeg prøver å grave og gjennomsnitt som de siste 12 månedene, vil jeg sette pris på noen ideer du eller dine lesere har. Takk igjen, for det fantastiske nettstedet Twee. Velkommen til PHD og takk for at du stiller et spørsmål. Jeg er ikke sikker på om jeg forsto det riktig skjønt. Har du prøvd å bruke telle i stedet for counta Du har ikke vist oss offsetformelen uten å se at det ville være vanskelig å fikse det. Jeg må beregne et 12 måneders rullende gjennomsnitt som vil omfatte en 24 måneders periode når det er ferdig. Kan du peke meg i riktig retning som også hvordan du kommer i gang Mine data er vehivle miles og starter på B2 og slutter på B25. Hjelp Chandoo, dette er en flott formel for det jeg bruker, bortsett fra jeg prøver mislykkes å gjøre formelen betinget. Jeg har et regneark, se linker under, som sporer alle runder av diskgolf som spilles av venner og meg selv. Ive har allerede det satt opp for å beregne hvert av våre gjennomsnittlige gjennomsnitt og hvert av gjennomsnittene våre på bestemte kurs. Det jeg prøver å gjøre nå, er imidlertid også å sette opp et glidende gjennomsnitt basert på våre 5 siste runder. Nok en gang har data blitt skrevet inn, jeg vil bytte den til 10, men for nå vil 5 bli bra. Jeg kan få det bevegelige gjennomsnittet til å fungere, men jeg kan ikke finne ut hvordan jeg legger til betingede begrensninger. IE Jeg vil for eksempel bare de siste 5 runder som ble spilt av Kevin. Etter det vil jeg bare ha de siste 5 rundene som Kevin spilte på Oshtemo-kurset. Koden jeg bruker er under. Kode for Cell C9 er oppført nedenfor. IF (B906, IF (B9lt6, AVERAGEIF (DiscRoundsA2: A20000, A9, DiscRoundsM2: M20000), AVERAGE (AV FSET (DiscRoundsM2, IF (DiscRoundsA2: A20000A9, COUNT (DiscRoundsM2: M20000), kvot) -5,0,5 , 1)))) I hovedsak hvis det er 0 runder forlater det cellen tomt. Hvis det er 5 eller færre runder, bruker det bare gjennomsnittet av alle runder. Til slutt, hvis det er 6 eller flere runder, bruker koden din AVERAGE-funksjonen fra dette innlegget. Etter å ha prøvd mange ting, er jeg imidlertid usikker på hvordan du skal trekke de siste 5 rundene betinget slik at den bare trekker de siste 5 runder av personen som er oppført i celle A9. Formelen jeg refererer til, er IKKE i celle C9 på regnearket som er koblet til. Jeg har nettopp testet det der. DND: Bruk følgende formel i celle C13 og fremover AVERAGE (B2: B13) og dra ned. Hei, jeg er sikker på at det er noe som er oppført ovenfor, som antar å hjelpe, men jeg er fortsatt ny for å utmerke seg og føler meg overveldet. Jeg har nettopp fått en ny jobb, og jeg prøver å få et godt inntrykk, så noen hjelpe woud være bra. Jeg har data for hver måned i 2009, 2010 og 2011 som går over og flere rader av dette. Hver måned i begynnelsen av måneden må jeg regne ut salget av året før. Foreløpig er min formel SUM (AG4: AR4) SUM (U4: AF4). Eksempel: Nåværende måned er mars. Info jeg trenger er salgssummen fra mars 2010 februar 2011 delt av mars 2009 februar 2010, og det fungerer bra, men det er for tidskrevende å måtte bytte det hver måned. Er det en måte jeg kan få formelen til å endre automatisk i begynnelsen av måneden, jeg vet ikke om jeg gjorde en veldig god jobb som forklarte dette eller ikke. Gratulerer med din nye jobb. Du kan dra formelen sidelengs (til høyre for f. eks.), Og den viser s for neste måned automatisk. Nei, det jeg trenger er at formelen skal skifte hver måned. Jeg har januar 2009 til desember 2011 bokser går over med data i dem. IFERROR (SUM (AG4: AR4) SUM (U4: AF4), 0) Neste måned trenger jeg det for å gå fra å beregne summen av 0310 data til 0211 data delt med 0309 data til 0210 data og endre til 0410 til 0311 data delt med 0409 data til 0311 data. IFERROR (SUM (AH4: AS4) SUM (V4: AG4), 0) Det jeg trenger er en formel som kan referere til dagens dato og vet at den 1. i hver måned må bytte formlene til neste forrige 1-12 måneder dividert med de foregående 13-24 måneder. Jeg er ikke sikker på om det er fornuftig. I utgangspunktet bruker jeg denne formelen ca 8 ganger på ett ark, og jeg har omtrent 200 ark. Beklager for det dobbelte innlegget og takk på gratulasjonene Det jeg trenger: Hvis dagens dato er større enn den første i måneden, må hele cellehenvisninger for å beregne salget av forrige år flytte til høyre ved en kolonne. Dette er hva jeg har kommet med. IF (P1gtN1, (SUM (AH4: AS4) SUM (V4: AG4))) p1 er nåværende dato n1 er 1. dag i måneden AH4: AS4 er data fra 0310-0211 V4: AG4 er data fra 0309-0210 Del jeg har problemer med: Hvordan gjør jeg det slik at formelen vet nøyaktig hva 12 seksjoner å ta tak i og hvordan du kommer til å endres automatisk den 1. i måneden. Julie. Du kan bruke OFFSET-formel til å løse dette. Forutsatt at hver kolonne har en måned, og den første måneden er i C4 og dagens dato er i P1 Formelen ovenfor antar at hver kolonne har måneder i Excel-datoformat. Det kan hende du må tilpasse det til det gir riktig resultat. Dette er sannsynligvis ekstremt enkelt og jeg gjør det mer komplisert enn jeg trenger, men du skrev. Formelen ovenfor forutsetter at hver kolonne har måneder i Excel-datoformat. Jeg har slitt med å gjøre dette uten at det slår dataene mine inn i datoer. Julie. Hva jeg mente er, rad nummer 4, der du har månedlige navn, skal inneholde disse dataene - 1 jan 2009 1 feb 2009 1 mar 2009 Også merker jeg noen feil i min formel. Den korrekte formelen skal være, SUM (offset (C5,, datedif (C4, P1, m) 1-12,1,12)) SUM (offset (C5,, datedif (C4, P1, m) 1-24,1 , 12)) Formelen ovenfor antar datoer er i rad 4 og verdiene er i rad 5. Jeg tror det er akkurat det jeg trengte. Takk skal du ha takk takk så mye. Problemet mitt er veldig like jasmins (61) og Azrold (74). Jeg har ekkelt datamengder, fra D: 2 til D: 61400 (og tilsvarende i E og F, Ill må også gjøre det samme for disse kolonnene). Jeg prøver å finne gjennomsnittet for partier, slik at D2: 19, D20: 37, D38: 55 og så videre - klumper 18 rader sammen og deretter finner neste gjennomsnitt uten å bruke noen tidligere rad. Id må også sannsynligvis gjøre dette for hver 19 og 20 klumper også, men et eksempel med 18 er bra. Kan du annotere formelen du legger inn Jeg er litt forvirret på hva de siste 4 tallene betyr i COUNTA-delen. Takk så mye, dette kommer til å gjøre livet mitt så mye lettere Laura Dette gjøres enkelt med gjennomsnittlig og offset. Forutsatt at du gjør dette i Col J og er gjennomsnittlig Col D J2: AVERAGE (OFFSET (D1, (ROW () - 2) J11, J1)) Hvor J1 vil ha nummer 18 for en flytende total på 18 numre Kopier ned Row 2 vil gjennomsnittlig Row 2-19 Row 3 vil gjennomsnittlig Row 20-37 osv. Du kan også legge til etiketter i si Col H H2: Rækker amp (ROW () - 2) J12amp - amp (ROW () - 1) J11 Kopier ned. Jeg har hånt dette opp på: rapidsharefiles1923874899Averages. xlsx Jeg begynner med å: 1. strukturere et regneark som da vil bli brukt til 2. bestemme den optimale perioden for mitt bevegelige gjennomsnitt, innenfor et 5-dagers glidende gjennomsnitt til en 60 dag glidende gjennomsnitt. Hver celle representerer antall salg for den dagen, alt fra 0 til 100. Jeg foretrekker at hver måned med daglig salg er i en ny kolonne. Samtidig har jeg 3 måneders data, men det vil selvsagt vokse. Så kan du fortelle meg hvordan du konfigurerer regnearket og deretter de riktige formlene (og deres plasseringer) Tusen takk, Hei igjen Hui, jeg sliter igjen med det samme regnearket du hjalp meg med tidligere. Etter hvert har jeg følgende rader med månedlige manuelt innmeldte data: Antall samtaler Samtaler Antatt alder av samtaler opphevet Gjennomsnittlig håndteringstid Min linjeleder ville nå ha 2 rader under disse visningene (ved hjelp av formel): Gjennomsnittlig svarhastighet Gjennomsnittlig forlatt tid Og som om det ikke var nok, ville hun i begge rader, en oppsummeringscelle i slutten av de 12 månedene som viser årlig figur: (Mange takk igjen for hjelp du kan gi, jeg bruker den vertikale versjonen for beregne et glidende gjennomsnitt. Jeg er stubbet når jeg må beregne et 6-års glidende gjennomsnitt. Mine data starter i kolonne c og gjennomsnittene på 6 og 3-årene er to kolonner til høyre for den siste datatiden. Legg til en kolonne for hver måned, så jeg justerer nå formelen manuelt hver måned: AVERAGE (EC8: EH8) Mitt siste forsøk (som mislyktes) er: AVERAGE (C6, COUNT (C6: EH6), - 6,6,1 ) Vennligst oppgi en forklaring på hvorfor dette ikke fungerte når du reagerte, så jeg kan forstå hvordan du lager fremtid i f ormulas. Takk så mye, Kimber Kimber. Velkommen til Chandoo. org og takk for kommentaren. Jeg synes det ikke er en god ide å plassere gjennomsnitt i høyre kolonne som det fortsetter å bevege seg. I stedet kan du endre arket ditt slik at glidende gjennomsnitt er plassert i venstre kolonne (og dette vil bli der selv om du legger til ekstra kolonner til høyre). Uansett hvor gjennomsnittlig cellen er, kan du bruke denne formelen til å beregne det bevegelige gjennomsnittet. Afyter etter å ha lest hele denne tråden kan jeg se at jeg trenger en kombinasjon offset, match, telle og gjennomsnitt, men jeg er ikke sikker på hvor. Problemet mitt er som følger: Hver måned er det over 100 personer som rapporterer aktivitet. Kolonne A er navnet deres, kolonne B er måneden, kolonne C er året og kolonnene D til og med M er deres aktivitet i flere kategorier. Jeg må finne sine 3 måneders og seks måneders gjennomsnitt og vise det i et annet regneark, selv om jeg kunne få dem vist i kolonne N og O om nødvendig. Jeg bruker et pivottabell til å produsere summer og gjennomsnitt, men det vil ikke håndtere bevegelige gjennomsnitt. Eventuelle pekere vil bli verdsatt. Takk, Ben Dette vil gjennomsnittlig det siste MovAvg-antallet rader inkludert seg selv (ta ut -1 hvis du vil at den ikke skal inkludere seg selv). D75 er cellen som denne formelen refererer til (dataene mine var veldig lange) MovAvg er hvor stor du vil ha det bevegelige gjennomsnittet til å være (Jeg tilordnet dette som en navngitt celle (velg cellen, Formulas --gt Defined Names --gt Definer Navn) Du kan lage variable navn i et regneark for å unngå at du alltid må bruke radkolonne.) Dette starter fra den nåværende cellen (D75 i dette tilfellet), går opp MovAvg-1 rader, over 0 kolonner, velger MovAvg nuber av rader, med 1 kolonne. Passerer dette til gjennomsnittsfunksjonen. Hei jeg leste gjennom hvert innlegg, men har ikke vært i stand til å få dette til å fungere riktig. Hvordan beregner vi det bevegelige gjennomsnittet av en prosentandel Dette beregnes ukentlig. Kolonne A - accts møtt kolonne B - solgte kolonne Kolonne K - lukke kolonne D - 2 uker glidende gjennomsnitt av avsluttende Eksempel på uke 1 og uke 2 Kolonne A, rad 7 er 25 og rad 8 er 1 Kolonne B, rad 7 er 1 og rad 8 er 1 Kolonne K, rad 7 formel er 125 (4) og rad 8 er 11 (100) Kolonne D - Formelen i en tidligere innlegg gir meg et svar på 52 2 uker, men det er ikke riktig. Det skal være 226 (7) IF (ISERROR (AVERAGE (KONTAKT (K7, COUNT (K7: K26) -2,0,2,1))) AVERAGE (OFFSET (K7, COUNT (K7: K26) -2 , 0,2,1))) Hva må jeg endre i denne formelen for å bruke kolonner A amp B i stedet for kolonnen K Du prøver å gjennomsnittlige gjennomsnitt, som ikke virker. Prøv denne enkle formelen som begynner i D8: IF (ISBLANK (B8) ,, (B7B8) (A7A8)) Kopier og lim inn formelen ned til D26. Dette bør gi deg et flytte 2 ukers gjennomsnitt. Husk å formatere kolonne D som en prosentandel med hvor mange desimaler du vil ha. Jeg er ganske mye en excel neophyte. Jeg snublet bare over nettstedet ditt, og jeg gleder meg til å lese det i lengre tid i de kommende månedene. Jeg prøver å beregne et 3 måneders glidende gjennomsnitt av utgifter, forsterker, kan ikke finne ut hva jeg gjør feil. Selv etter å ha lest denne artikkelen og innlegget på offset Im ikke sikker på at jeg forstår formelen. I min sandkasse har jeg: Kolonne A - Måneder A2: A17Sept 2012 - Des 2013 Kolonne B - Samlede månedlige utgifter B2: B8 (B8 fordi mars er den siste fullførte måneden) - Disse summene er 362599,372800,427317,346660,359864 , 451183,469681 Colum C - 3 Måned Moving Average. Jeg legger følgende formel i C4 (For å begynne å beregne i november i fjor, bare for grins). Siden det bare er tre måneder i datasettet på det tidspunktet, antar jeg at det beregner det bevegelige gjennomsnittet for de første tre månedene. Formelen kommer opp med 469.681. Når jeg gjennomsnittlig de første tre månedene, kommer jeg opp med 387.572. Hva gjør jeg galt eller misforståelig Takk for hjelpen og for å sette denne nettsiden sammen. Hei Chandoo Du har et veldig nyttig prosjekt her, tonnevis av takk I begynnelsen av denne tråden spurte Shamsuddin noe som ligner på det jeg trenger, omvendt beregning av verdier fra det bevegelige gjennomsnittet. Kanskje det er dumt, men jeg kan ikke komme med noen ideer med unntak av figur-for-figur-oppslag. Hvis mulig - vennligst råd med denne artikkeldata, for å få konseptet. Egentlig, Id er glad for å få noe, da Google ikke var i bruk) Nok en gang - Takk så mye for dette nettstedet. Jeg er ikke helt sikker på hva du mener ved å omregne et glidende gjennomsnitt. Kan du forklare hva du prøver å gjøre? fil kan også hjelpe. Referanse: chandoo. orgforumstopicposting-a-sample-arbeidsbok Hei Hui, jeg mener, jeg har en tallerken med tall (f. eks. månedlige forsendelser), som beregnes som glidende gjennomsnitt basert på et annet datasett (f. eks. månedlig produksjonsutgang) . Smths like this: (A1) Jan Feb Mar Apr Mai Jun Mfg Ship 100 500 450 600 600 700 Hvor Ship Average (B2: C2) Jeg kjenner kun fraktvolumer, og må finne ut av respektive mfg-volumer. Generelt sett er spørsmålet hvordan vi kan finne første data med bare MA på hånd. Anta at denne tråden kanskje ikke er den for å spørre dette (hvis du er enig - kanskje du vet hvor du skal spørre). Det er bare at Shamsuddins-spørsmålet var det mest relevante resultatet av 10 google-sider. Mey For å beregne de opprinnelige dataene fra en Moving Average (MA) trenger du to MAs, for eksempel en 9 og 10 dagers MA eller 1 MA og 1 data Du kan omberegne forrige resultat. Men hvis du har en formel Gjennomsnittlig (B2: C2), bør du ha tilgang til dataene. Hvis det er en 2-dagers MA, liker du formelen over MAAverage (B2: C2) MA (B2C2) 2 hvis du vet B2 C2 (2MA) - B2 Hvis du har et sett med data du kan dele, kan jeg gi en bedre løsning. Se: chandoo. orgforumstopicposting-a-sample-arbeidsbok Great website. Tilgi dette spørsmålet. Jeg pleide å være ekspert i Lotus for 123 år siden, men jeg finner Excel litt bakover i sine fremskritt til Lotus 123, så jeg begynner med Excel 2010. Jeg er en logisk person, og jeg prøver å forstå hva formlene gjør når jeg bruk dem. Jeg merker at det ikke er bare 14 salgstall i kolonne B, men en eller annen måte regner vi fra B4 til B33. Jeg testet formelen ut med: AVERAGE (OFFSET (B4, COUNT (B4: B14) -3,0,3,1)) og jeg får det samme resultatet som om jeg brukte AVERAGE (OFFSET (B4, COUNT (B4: B33 ) -3,0,3,1)). Min første regel om oppretting av gamle regneark er aldri å bygge en datatabell som er større enn dataene som er oppgitt dersom den er statisk (det vil si ikke utvide i data). Som et resultat har jeg ingen reell anelse om hvordan OFFSET fungerer. Er det en klar forklaring på OFFSET med et unikt eksempel på at det blir brukt utenfor gjennomsnittet og alt i seg selv Årsaken jeg kom hit er å bygge en regnearksmodell som ville bruke iterative beregninger for å finne den beste passformen for profittdata (det vil si maksimere fortjeneste) når et kort glidende gjennomsnitt av den kumulative fortjenestekurven (eller egenkapitalkurven) krysser over lengre sikt glidende gjennomsnitt av egenkapitalkurven. Jeg finner ingenting som tillater utvidelse av bevegelige gjennomsnitt fra 3 perioder til å si 100 perioder (for begge gjennomsnitt). Ved å bruke MA-krysset over for å avgjøre hvilke transaksjoner som skal tas, kan man finne et optimalt nivå av fortjeneste for å kjøre modellen fra (som kan tweaked når modellen er reoptimized). Jeg finner ingenting i de fleste Excel-bøker som dekker dette, og denne typen beregninger bør være relativt enkle å trekke av. Hvor kunne jeg finne slik informasjon Takk igjen for den fantastiske nettsiden. Bare hvis du ikke har funnet det ennå, heres en lenke for OFFSET-funksjonen: Jeg har et spørsmål. Jeg har allerede et 3 dagers glidende gjennomsnitt som jeg fikk i mitt problem. Er det relatert til gjennomsnittet av aksjer. Spørsmålene sier at du har 1 lager som du planlegger å selge på dag 10. Mitt 3 dagers glidende gjennomsnitt er en integrering fra a, b hvor at og bt3 når som helst. Hvis du vil finne prisen du forventer å selge aksjen for, integrerer du fra 6,9 9,11 7,10. Ønsker du den fjerne enden av dag 10, midt på dag 10, eller forlater dag 10 ut, er jeg ikke sikker på hvilken tidsramme som skal legges for dette 3-dagers gjennomsnittet mellom. Igjen representerer min funksjon opp til dag 14, men jeg trenger prisen på dag 10. Ivan Santos sier: Jeg ser for å se det bevegelige gjennomsnittet for et call center. Jeg prøver å finne indeksen for hver måned for et helt år. jeg har bare 2 år verdt data og jeg vil prognose ut for 2014 i kvartaler. kan jeg bruke denne metoden for dette Jeg har et problem i gjennomsnitt, jeg vil beregne gjennomsnittet av uthevede rader bare i kolonne F på kolonne G som også har markert tomme celler Hei, jeg jobber på et regneark som har de siste fire årene av ukentlige data, men de nåværende årsdataene er ufullstendige, da det bare kommer inn hver uke. Er det en måte å sette opp en formel som vil beregne et gjennomsnitt basert på antall uker som har data i dem For eksempel. i midten av året vil det skape et gjennomsnitt basert på celler 2-27 26, men neste uke vil det være celler 2-28 27. Det gjør mitt hode i og jeg vil ikke ha å manuelt justere gjennomsnittet hver uke. Flott sted forresten Veldig hjelpsom. ) Rosie Ja dette kan gjøres Kan du spørre spørsmålet på forumene og legg til en prøvefil chandoo. orgforum Ok her er spørsmålet mitt som har plaget meg for de siste 2 12 månedene, og jeg har ikke funnet en løsning hvor som helst på nettet : Jeg har et salgsteam, og jeg trenger en flytende avg, men med et fikseringsformat og en skiftende dato raser som også er løst. det vil si Salgperson 1115 2115 3115 12114 11114 10114 ME 1 2 0 4 5 6 Det jeg prøver å gjøre er dette: La oss si i dag datoen er 3115 Jeg trenger en måte å gå tilbake 3 (6 og 12 også) måneder fra dagens dato og avg salgstallene. Den vanskelige delen er at jeg bare vil endre årstallene, slik at jeg ikke må rotere med formatet eller hvis jeg ansetter (brann) noen. Så i eksempelet ovenfor ville jeg ha formelen ta 6 1 2 (9) 3 3 men da som tiden skulle gå på, ville dette fortsette, men når nyttår begynte i JAN 2016, måtte det bruke tallene fra fortiden 2015 data (3,6 og 12 måneders rullende avg). Jeg håper at dette er klart og jeg vil gjerne få litt hjelp med dette. Thank you in advance. Kan du spørre spørsmålet i Chandoo. org-forumene på: forum. chandoo. org Legg ved en prøvefil for å forenkle prosessen Ok, jeg har lagt ut på forumene og lastet opp en prøvefil. 8230 Beregn flytende gjennomsnitt Chandoo. org 8211 Lær Moving gjennomsnitt er ofte brukt til å forstå underliggende trender og hjelper i prognoser. MACD eller flytte gjennomsnittlig konvergensdivergens er sannsynligvis 8230 Amelia McCabe sier: Leter du etter litt hjelp. Jeg har prøvd det jeg tror er en modifisert versjon av denne formelen som egentlig ikke fungerer. Jeg har en rekke data (ett nummer per måned) som jeg trenger et kontinuerlig gjennomsnitt for basert på antall måneder med inngåtte data ikke på 12 måneder. Data er i celler b53 til m53. Så jeg prøvde å endre denne formelen som følger (det virket ikke), og jeg lurer på om jeg kan bruke denne formelen på denne måten i det hele tatt siden dataene mine er i en rad, ikke en kolonne. GJENNOMSNITT (OFFSET (B53COUNT (B53: M53) -12,0,1,12)). Har også prøvd argumentene som 0,0,1,12 og -1,0,1,12. Vennligst hjelp meg å forstå om jeg er opp helt feil treet eller bare på feil gren. Amelia Uten å se data id foreslår at AVERAGE (OFFSET (B53, COUNT (B53: M53) -12,0,1,12)) skal være: AVERAGE (OFFSET (B53, 1, COUNT (B53: M53))) En problemet med den opprinnelige formelen er at det er 12 celler mellom B53: M53, hvis bare 5 har data i dem, så tar du 12 unna, forskyvningen prøver å kompensere B53, en negativ 7 kolonner, noe som vil tvinge en feil kan også bruke Averageifs-funksjonen muligens: Averageifs (B53: M53, B53: M53,0) Kan du legge inn en prøvefil i Chandoo. org Forums forum. chandoo. org